AP化学考点分析

  AP化学考试中，Chemical equilibrium是AP化学的重点和难点，这里AP培训老师给大家分析一下这个AP化学考点，接下来我们就来一起学习吧。
  Chemical equilibrium是AP化学的重点和难点，这部分的知识点较多，包括基本的平衡常数，LeChâtelier’s principle和酸碱平衡，缓冲溶液，滴定平衡，溶解平衡的相关计算。
  关于酸碱平衡，我们在后面的课程中会有专门的介绍，这次课主要总结平衡体系的一般特征，例如equilibrium constant和有关Le Châtelier’s principle需要掌握的内容。
  Chemical equilibrium是当一个reversible reaction的两个相反方向反应的速率相等时所建立的一个动态平衡(dynamic equilibrium)体系。
  反应系数Q(reaction quotient)和反应平衡常数K(equilibrium constant)是用于衡量平衡反应的重要参数，其定义如下：
  对反应：

  反应系数Q中的反应物和产物的浓度对应的是在反应进行到任意时刻的浓度;反应平衡常数K中的反应物和产物的浓度对应的是在反应达到平衡时的浓度。
  有关LeChâtelier’s Principle的应用主要体现在反应浓度、压力和温度的改变对反应方向的影响。
  浓度：反应物浓度增加或产物浓度降低，反应向生成产物方向进行;反应物浓度降低或产物浓度增加，反应向形成反应物方向进行。
  压力(只对有气体参加的反应重要)：增加压力或减小体积，反应向气体摩尔总数较少的一方进行;减小压力或增加体积，反应向气体摩尔总数较多的一方进行。
  温度：增高温度，反应向吸热(endothermic)方向进行;降低温度，反应向放热(exothermic)方向进行。
  需要注意：浓度和压力的改变并不改变反应平衡常数的大小，但温度的改变会使平衡常数改变。温度升高会使吸热反应的平衡常数增大，使放热反应的平衡常数减小。
  溶解平衡(solubility equilibrium)是难溶于水的固体盐与其溶于水后产生的cation和anion之间建立起的一种平衡体系。因为反应物是固体，浓度可以认为是常数，所以这种平衡的equilibrium constant(用Ksp表示)中只写出产物。
  Common ion effect是Le Châtelier’s Principle在solubility equilibrium中的应用。当在solubility equilibrium体系中添加一种与其相同的cation或anion时，平衡会向生产沉淀的方向移动，是盐的solubility降低。
  以上就是关于“AP化学考点分析”的内容介绍，希望对大家学习有所帮助。想要了解更多关于AP化学考试培训相关资讯欢迎来咨询。